كيمياء التحصيلي: الموضوعات وأهم القوانين
إعداد: فريق سِدافآخر تحديث:
الإجابة باختصار
الكيمياء إحدى أربع مواد في اختبار التحصيل الدراسي للتخصصات العلمية، ونسبتها 25% من الاختبار، أي قرابة ربع أسئلته البالغة 110. تشمل ما درسته في صفوف المرحلة الثانوية الثلاثة، وتركز على المفاهيم العامة، والآلة الحاسبة ممنوعة. أهم ما تراجعه: المول والحسابات الكيميائية، والمحاليل، والغازات، والأحماض والقواعد، والأكسدة والاختزال، والكيمياء العضوية.
حقائق مادة الكيمياء في اختبار التحصيلي من مصادر الهيئة
| البند | المعلومة | المصدر |
|---|---|---|
| نسبة الكيمياء في الاختبار | 25%، مثل الأحياء والفيزياء والرياضيات | الدليل الإرشادي للتحصيلي |
| عدد أسئلة الاختبار كاملاً | 110 أسئلة في 5 أقسام، في كل قسم 22 سؤالاً | الدليل الإرشادي للتحصيلي |
| نطاق المحتوى | ما دُرس في صفوف المرحلة الثانوية الثلاثة | الدليل الإرشادي للتحصيلي |
| تركيز الأسئلة | المفاهيم العامة في مقرر الكيمياء | النشرة التعريفية |
| مهارات التفكير | أسئلة تتطلب الفهم، وأخرى التطبيق، وأخرى الاستنتاج | الدليل الإرشادي للتحصيلي |
| مدة الاختبار كاملاً | ساعتان وخمس دقائق (125 دقيقة) | الدليل الإرشادي للتحصيلي |
| الآلة الحاسبة | ممنوع استخدامها | صفحة التحصيلي في موقع الهيئة |
| لغة الاختبار | العربية أو الإنجليزية بحسب اختيارك عند التسجيل | صفحة التحصيلي في موقع الهيئة |
كم نسبة الكيمياء في اختبار التحصيلي؟
يتناول اختبار التحصيل الدراسي للتخصصات العلمية أربع مواد بنسب متساوية، والكيمياء واحدة منها بنسبة 25%. ولأن الاختبار 110 أسئلة، فالكيمياء تمثل قرابة ربعها. ولا ينشر الدليل الإرشادي عدد أسئلة كل مادة في كل قسم، فالمعلوم رسمياً هو النسبة فقط.
المصدر: الدليل الإرشادي للتحصيلي
| المادة | النسبة |
|---|---|
| الكيمياء | 25% |
| الأحياء والبيئة | 25% |
| الفيزياء | 25% |
| الرياضيات | 25% |
المعنى العملي: الكيمياء ليست مادة جانبية في التحصيلي. ضعفك فيها يكلفك ربع الاختبار، وتحسّنها يرفع درجتك بالقدر نفسه الذي يرفعها تحسّن الرياضيات أو الفيزياء.
ماذا يقيس التحصيلي في الكيمياء؟
تصف الهيئة الاختبار بأنه يركز على المفاهيم العامة في مقررات الأحياء والكيمياء والفيزياء والرياضيات في الصفوف الثلاثة للمرحلة الثانوية. أي أن السؤال يختبر فهمك للفكرة الأساسية وقدرتك على تطبيقها، لا حفظ تفاصيل نادرة من هوامش الكتاب.
المصدر: النشرة التعريفية
ويذكر الدليل الإرشادي أن الأسئلة تتفاوت في مهارات التفكير: بعضها يتطلب الفهم، وبعضها التطبيق، وبعضها الاستنتاج. في الكيمياء يظهر هذا في ثلاثة أشكال: سؤال مفهوم مباشر، ومسألة حسابية قصيرة بأرقام سهلة، وسؤال يطلب استنتاج نتيجة تفاعل أو مقارنة بين مادتين.
المصدر: الدليل الإرشادي للتحصيلي
ما موضوعات الكيمياء في التحصيلي؟
لم تنشر الهيئة قائمة موضوعات للكيمياء ولا نسبة لكل موضوع، وكل ما تنص عليه أن الاختبار يشمل ما دُرس في الصفوف الثانوية الثلاثة. لذلك جمعنا في سِداف مجالات الكيمياء الأساسية في المرحلة الثانوية في هذا الجدول ليكون خريطة مراجعتك، وهو تقسيم منّا وليس من الهيئة:
| المجال | أبرز ما تراجعه فيه |
|---|---|
| المادة وبنية الذرة | العدد الذري والعدد الكتلي، النظائر، التوزيع الإلكتروني |
| الجدول الدوري | الدورات والمجموعات، تدرج نصف القطر والكهروسالبية وطاقة التأين |
| الروابط والمركبات | الرابطة الأيونية والتساهمية والفلزية، تسمية المركبات، أشكال الجزيئات |
| التفاعلات والحسابات الكيميائية | وزن المعادلات، أنواع التفاعلات، المول، الكتلة المولية، المادة المحددة |
| الغازات | قوانين بويل وشارل والقانون العام وقانون الغاز المثالي |
| المخاليط والمحاليل | المولارية والمولالية والنسبة المئوية، التخفيف، الخواص الجامعة |
| الطاقة وسرعة التفاعل والاتزان | الحرارة النوعية، التفاعلات الماصة والطاردة، العوامل المؤثرة في السرعة، مبدأ لوتشاتلييه |
| الأحماض والقواعد | نماذج أرهينيوس وبرونستد-لوري ولويس، الرقم الهيدروجيني pH، التعادل |
| الأكسدة والاختزال والكيمياء الكهربائية | أعداد التأكسد، العامل المؤكسد والمختزل، الخلايا الجلفانية والتحليل الكهربائي |
| الكيمياء العضوية | الألكانات والألكينات والألكاينات، المجموعات الوظيفية، المتشكلات |
ما أهم قوانين الكيمياء للتحصيلي؟
هذه القوانين تتكرر في مسائل الكيمياء الثانوية، وحفظها مع وحداتها يختصر عليك نصف الطريق. اكتبها في صفحة واحدة وراجعها حتى تكتبها من ذاكرتك دون تردد:
| القانون | الصيغة | متى تستخدمه |
|---|---|---|
| عدد المولات | n = الكتلة (g) ÷ الكتلة المولية (g/mol) | تحويل الكتلة بالجرام إلى مولات |
| عدد الجسيمات | N = n × 6.02 × 10²³ | تحويل المولات إلى ذرات أو جزيئات أو أيونات |
| المولارية | M = n ÷ V | تركيز المحلول بوحدة mol/L، والحجم V باللتر، والرمز M هنا للمولارية فقط |
| المولالية | m = n ÷ كتلة المذيب (kg) | تركيز بوحدة mol/kg، والرمز m هنا للمولالية فقط، وتستخدمه عند حساب الخواص الجامعة مثل الارتفاع في درجة الغليان |
| التخفيف | M₁V₁ = M₂V₂ | عند إضافة مذيب إلى محلول مركّز |
| قانون بويل | P₁V₁ = P₂V₂ | تغيّر الضغط والحجم عند ثبوت درجة الحرارة |
| قانون شارل | V₁ ÷ T₁ = V₂ ÷ T₂ | تغيّر الحجم ودرجة الحرارة عند ثبوت الضغط، ودرجة الحرارة بالكلفن |
| قانون الغاز المثالي | PV = nRT | حساب أي متغير من الأربعة، مع R = 0.0821 L·atm/(mol·K) |
| كمية الحرارة | q = c × الكتلة (g) × ΔT | الحرارة الممتصة أو المنطلقة عند تغيّر درجة الحرارة |
| الرقم الهيدروجيني | pH = −log[H⁺] | حموضة المحلول من تركيز أيونات الهيدروجين |
| العلاقة بين pH وpOH | pH + pOH = 14 | عند 25°C، للتحويل بين المقياسين |
ولأن الآلة الحاسبة ممنوعة، تأتي الأرقام في الأسئلة سهلة في الغالب. تدرّب على الحساب الذهني للقوى العشرية وقسمة الكسور البسيطة، فهي ما تحتاجه في أغلب مسائل المول والتركيز والـ pH.
المصدر: صفحة التحصيلي في موقع الهيئة
كيف أذاكر الكيمياء للتحصيلي؟
- حل أسئلة الكيمياء في الدليل الإرشادي للهيئة تحت وقت محدد لتعرف أين تقف قبل أن تبدأ.
- راجع المجالات بالترتيب: بنية الذرة والجدول الدوري أولاً، لأن الروابط والتفاعلات والمحاليل كلها تُبنى عليها.
- أتقن المول قبل أي شيء حسابي: المولارية والغازات والحسابات الكيميائية كلها تمر به.
- اكتب لكل مجال صفحة واحدة فيها القوانين والتعريفات والاستثناءات، وراجع الصفحات كل أسبوع.
- حل لكل مجال مجموعة مسائل قصيرة بلا آلة حاسبة، ثم سجّل كل خطأ وسببه في دفتر أخطاء.
- في الأسابيع الأخيرة اخلط أسئلة الكيمياء مع الفيزياء والأحياء والرياضيات بتوقيت الاختبار، فالأقسام في الاختبار لا تأتي مادة مادة بالضرورة.
الإيقاع الذي تحتاجه: 125 دقيقة على 110 أسئلة تعني قرابة دقيقة واحدة للسؤال. سؤال المفهوم المباشر يجب أن يأخذ أقل من ذلك، لتوفّر وقتاً للمسائل الحسابية.
المصدر: الدليل الإرشادي للتحصيلي
ما الأخطاء الشائعة في كيمياء التحصيلي؟
- استخدام الحجم بالمليلتر في قانون المولارية بدلاً من اللتر، فيخرج الناتج أصغر بألف مرة.
- استخدام درجة الحرارة بالسلسيوس في قوانين الغازات. الكلفن = السلسيوس + 273.
- الخلط بين المولارية (لكل لتر من المحلول) والمولالية (لكل كيلوجرام من المذيب).
- نسيان وزن المعادلة قبل استخدام نسب المولات بين المتفاعلات والنواتج.
- الظن أن نقص pH بمقدار 1 يعني زيادة الحموضة قليلاً، والصحيح أن تركيز أيونات الهيدروجين يصبح عشرة أضعاف ما كان.
- الخلط بين التأكسد والاختزال: التأكسد فقد إلكترونات وزيادة في عدد التأكسد، والاختزال كسب إلكترونات ونقص فيه.
هل يمكنني التدرب على كيمياء التحصيلي في سِداف؟
ليس بعد. التدريب على التحصيلي في سِداف قادم قريباً، ونبنيه بأسئلة جديدة مصنّفة حسب المادة والمفهوم وشرح لكل إجابة. وإلى أن يُطلق، استخدم هذا الدليل ومصادر الهيئة لمراجعة الكيمياء، وابدأ التدرب على القدرات في سِداف، فأغلب الجامعات التي تطلب التحصيلي تطلب القدرات أيضاً.
عدد أسئلة التحصيلي ومدته وفرصه ورسومه في دليل اختبار التحصيلي
وقبل أن تخطط للاختبارين معاً، اقرأ الفرق بين القدرات والتحصيلي
نماذج أسئلة كيمياء تحصيلي محلولة
كتب فريق سِداف هذه الأسئلة على مستوى مقرر الكيمياء الثانوي لتوضيح نوع المفاهيم والمسائل التي تراجعها، وهي ليست من أسئلة الاختبار الفعلي. حلها دون آلة حاسبة.
السؤال 1: المول والكتلة المولية
كم مولاً يوجد في 88 جراماً من ثاني أكسيد الكربون CO₂؟ (الكتلة المولية لـ CO₂ تساوي 44 g/mol)
- أ)0.5 مول
- ب)4 مول
- ج)2 مول
- د)44 مول
اعرض الإجابة والشرح
الإجابة الصحيحة: (ج) 2 مول
عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 88 ÷ 44 = 2 مول. الخيار 0.5 ناتج قلب القسمة (44 ÷ 88)، والخيار 44 هو الكتلة المولية نفسها وليس عدد المولات، والخيار 4 ناتج مضاعفة الجواب الصحيح خطأً.
السؤال 2: المحاليل: المولارية
أُذيب 0.5 مول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH في الماء حتى أصبح حجم المحلول 250 مليلتراً. ما مولارية المحلول؟
- أ)0.125 M
- ب)2 M
- ج)0.5 M
- د)125 M
اعرض الإجابة والشرح
الإجابة الصحيحة: (ب) 2 M
نحوّل الحجم إلى لتر: 250 مليلتراً = 0.25 لتر. المولارية = عدد المولات ÷ الحجم باللتر = 0.5 ÷ 0.25 = 2 M. الخيار 0.125 ناتج الضرب بدلاً من القسمة، والخيار 125 ناتج ترك الحجم بالمليلتر وضربه، والخيار 0.5 يتجاهل الحجم تماماً.
السؤال 3: الأحماض والقواعد
محلول مائي عند 25°C تركيز أيونات الهيدروجين فيه 1 × 10⁻³ M. ما قيمة pOH لهذا المحلول؟
- أ)3
- ب)7
- ج)14
- د)11
اعرض الإجابة والشرح
الإجابة الصحيحة: (د) 11
pH = −log(1 × 10⁻³) = 3. وعند 25°C يكون pH + pOH = 14، إذن pOH = 14 − 3 = 11. الخيار 3 هو قيمة pH وليس pOH، والخيار 7 قيمة المحلول المتعادل، والخيار 14 هو مجموع المقياسين.
السؤال 4: الغازات: قانون بويل
عينة غاز حجمها 6 لترات تحت ضغط 1 atm. إذا ضُغطت عند ثبوت درجة الحرارة حتى أصبح ضغطها 3 atm، فكم يصبح حجمها؟
- أ)2 لتر
- ب)18 لتراً
- ج)3 لترات
- د)0.5 لتر
اعرض الإجابة والشرح
الإجابة الصحيحة: (أ) 2 لتر
عند ثبوت درجة الحرارة نطبق قانون بويل: P₁V₁ = P₂V₂، أي 1 × 6 = 3 × V₂، فيكون V₂ = 2 لتر. زيادة الضغط ثلاث مرات تقلل الحجم إلى الثلث. الخيار 18 ناتج اعتبار العلاقة طردية، والخياران الآخران لا يحققان المعادلة.
السؤال 5: الأكسدة والاختزال
ما عدد تأكسد المنجنيز Mn في مركب برمنجنات البوتاسيوم KMnO₄؟
- أ)+2
- ب)+7
- ج)+4
- د)+5
اعرض الإجابة والشرح
الإجابة الصحيحة: (ب) +7
مجموع أعداد التأكسد في المركب المتعادل صفر. عدد تأكسد البوتاسيوم +1، والأكسجين −2 في كل ذرة، ولدينا أربع ذرات أكسجين فمجموعها −8. إذن: 1 + Mn − 8 = 0، فيكون Mn = +7. أما الخيارات +2 و+4 و+5 فلا تحقق مجموع الصفر.
أسئلة شائعة عن كيمياء التحصيلي
كم نسبة الكيمياء في اختبار التحصيلي العلمي؟
25% من الاختبار، وهي النسبة نفسها للأحياء والفيزياء والرياضيات، أي قرابة ربع الأسئلة الـ110.
هل تأتي الكيمياء من الصفوف الثانوية الثلاثة كلها؟
نعم. تنص الهيئة على أن الاختبار يتناول ما دُرس في صفوف المرحلة الثانوية الثلاثة، ولا تنشر نسبة لكل صف، فراجع مقررات الكيمياء كلها مراجعة متوازنة.
هل يُسمح بالآلة الحاسبة في مسائل الكيمياء؟
لا. استخدام الآلة الحاسبة ممنوع في اختبار التحصيل الدراسي للتخصصات العلمية، لذلك تأتي الأرقام في المسائل بسيطة ويكفيك الحساب الذهني المنظم.
ما أهم قوانين الكيمياء التي أحفظها للتحصيلي؟
عدد المولات (الكتلة ÷ الكتلة المولية)، والمولارية M = n ÷ V، والتخفيف M₁V₁ = M₂V₂، وقوانين الغازات (بويل وشارل والغاز المثالي)، وكمية الحرارة q = c × الكتلة × ΔT، والعلاقة pH + pOH = 14 عند 25°C. تجدها كلها في جدول القوانين أعلى هذه الصفحة.
هل يمكنني التدرب على كيمياء التحصيلي في سِداف الآن؟
التدريب على التحصيلي في سِداف قادم قريباً. يمكنك الآن التدرب على القدرات وستيب، وستجد التحصيلي في حسابك نفسه حين يُطلق.
المصادر
- الدليل الإرشادي لاختبار التحصيل الدراسي للتخصصات العلمية، هيئة تقويم التعليم والتدريب
- اختبار التحصيل الدراسي للتخصصات العلمية: صفحة الاختبار في المركز الوطني للقياس، هيئة تقويم التعليم والتدريب
- النشرة التعريفية لاختبار التحصيل الدراسي للتخصصات العلمية، هيئة تقويم التعليم والتدريب